Tarkibida 0,2 mol rux xlorid va 0,15 mol mis (II)-xlorid boʻlgan eritma orqali 0,3 faradey tok oʻtkazilganda…

Anodda xlorid ionlari oksidlanadi: $2Cl^- - 2e^- \to Cl_2$. Eritmadagi $n(Cl^-) = 0{,}2 \cdot 2 + 0{,}15 \cdot 2 = 0{,}7$ mol — 0,3 faradey uchun yetarli, shuning uchun anodda faqat xlor ajraladi. $n(Cl_2) = \frac{0{,}3}{2} = 0{,}15$ mol, $m(Cl_2) = 0{,}15 \cdot 71 = 10{,}65$ g. (Katodda shu vaqtda 0,15 mol $Cu$ to‘liq ajraladi.)

Manba: UZBMB namunaviy test topshiriqlari (2022, mutaxassislik)