200 g 5 % li natriy gidroksid eritmasi elektroliz qilinishi natijasida molyal konsentratsiyasi 2,5 mol/kg…

Erigan moddaning massasini hisoblab 200·0,05=10 g, $NaOH$ ning molini topamiz: $n = \frac{10}{40} = 0{,}25\ \text{mol}\ NaOH$. $\frac{2{,}5\ \text{mol}}{0{,}25\ \text{mol}} = \frac{1000\ \text{g suv}}{x=100\ \text{g suv}}$, 100 g + 10 g = 110 g eritma, elektroliz bo‘lgan suvning massasini aniqlaymiz: 200-110=90 g, $\frac{9\ \text{g}}{90\ \text{g}} = \frac{1\ F}{x=10\ F}$

Manba: UZBMB namunaviy test topshiriqlari va ularni yechish bo‘yicha tavsiyalar (2020). S.Masharipov va boshqalar. Umumiy kimyo. 11-sinf o‘quvchilari uchun darslik. G‘ofur G‘ulom nomidagi nashriyot-matbaa ijodiy uyi. Toshkent – 2018