0,1 kg 41,2 % li natriy bromid eritmasining maʻlum qismi elektroliz qilindi. Hosil boʻlgan eritmaga kumush…

0,1 kg 41,2 %li eritmadagi natriy bromidning massasini hamda molini topib olamiz: 100·0,412=41,2 g, $n = \frac{m}{M} = \frac{41{,}2}{103} = 0{,}4$ mol. $2NaBr + 2H_2O \to H_2 + Br_2 + 2NaOH$ Qancha mol natriy bromid elektroliz bo‘lsa, shuncha mol natriy gidroksid hosil bo‘lganligi sabab quyidagicha (reaksiya asosida) tenglama tuzamiz: 0,4 mol: $NaBr + AgNO_3 \to NaNO_3 + AgBr\downarrow$; $2NaOH + 2AgNO_3 \to 2NaNO_3 + Ag_2O\downarrow + H_2O$ — 0,35 mol cho‘kma $x + 2y = 0{,}4$ $x + y = 0{,}35$ $x$=0,3; $y$=0,05 Dastlab 0,4 mol $NaBr$ dan 0,3 mol $NaBr$ ortgan bo‘lsa, 0,1 mol $NaBr$ elektroliz bo‘lgan. $m = n \cdot M = 0{,}1 \cdot 103 = 10{,}3$ g. Sarflangan tok miqdorini topamiz: 103 g − 1 F 10,3 g − $x$=0,1 F

Manba: UZBMB namunaviy test topshiriqlari (2021, mutaxassislik). S.Masharipov va boshqalar. Umumiy kimyo. 11-sinf o‘quvchilari uchun darslik. G‘afur G‘ulom nomidagi nashriyot-matbaa ijodiy uyi. Toshkent−2018